BAB 2 REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI

I.                    REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI A.      Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Peristiwa berkaratnya badan mobil bekas terjadi karena reaksi antara besi dengan oksigen di udara membentuk karat besi. Reaksi ini termasuk reaksi redoks. Reaksi redoks merupakan kependekkan dari reaksi reduksi dan oksidasi. Konsep reaksi redoks mengalami perkembangan sebagai berikut. 1.      Konsep Oksidasi-Reduksi sebagai Penggabungan dan Pelepasan Oksigen a.      Oksidasi adalah reaksi penggabungan suatu zat dengan oksigen b.      Reduksi adalah reaksi pelepasan atom oksigen dari suatu zat/senyawa 2.      Konsep Oksidasi Reduksi sebagai Pelepasan dan Penerimaan Elektron a.      Oksidasi adalah reaksi pelepasan electron oleh suatu zat b.      Reduksi adalah reaksi pengikatan electron oleh suatu zat Menurut konsep ini jika suatu atom melepaskan electron maka atom yang lain akan menerima electron. Jadi, reaksi oksidasi dan reduksi berlangsung serentak (redoks). 3.      Konsep Oksidasi Reduksi sebagai Peningkatan dan Penurunan bilangan Oksidasi Reaksi redoks berdasarkan perpindahan electron hanya terjadi pada senyawa ionic. Ternyata, senyawa kovalen polar juga mengalami reaksi redoks. Jadi, disusun suatu konsep reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. a.      Pengertian Bilangan oksidasi Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menunjukkan muatan yang diberikan oleh atom unsure tersebut dalam senyawa.      Aturan menentukan bilangan oksidasi (biloks): 1)      Unsure bebas/molekul netral, bilangan oksidasinya 0 (nol). 2)      Hydrogen dalam senyawa biloksnya =+1, kecuali dalam senyawa hibrida, biloksnya =-1 3)      Oksigen dalam senyawa biloksnya =-2, kecuali dalam senyawa peroksida, biloksnya =-1 4)      Atom ion/ senyaw ion, biloksnya sesuai muatannya. Contoh: Na+           biloksnya =+1                Cu2+        biloksnya =+2 5)      Jumlah bilangan oksidasi unsure-unsur dalam suatu ion muatannya. Contoh: MnO4-             biloks Mn +4 x biloks O =-1                                biloks Mn +4 x (-2) =-1                                biloks Mn + (-8) =-1                                biloks Mn = +7 6)      Jumlah bilangan oksidasi unsure-unsur dalam senyawa = 0 Contoh: H2SO4 à (2 x biloks H) + (biloks S)+ 4 x biloks O = 0                                ( 2 x (+1) + biloks S + (4 x -2) = 0                                2 + biloks S + (-8) = 0                                Biloks S + (-6) = 0                                Biloks S = 6 b.      Reduktor dan Oksidator Dalam  reaksi  redoks,  pereaksi  yang  dapat  mengoksidasi  pereaksi  lain dinamakan  zat  pengoksidasi  atau  oksidator.  Sebaliknya,  zat  yang  dapat mereduksi  zat  lain  dinamakan  zat  pereduksi  atau  reduktor. Pada Contoh diatas, Magnesium melepaskan elektron yang menyebabkan  klorin  mengalami  reduksi.  Dalam  hal  ini,  magnesium  disebut  zat pereduksi  atau  reduktor.  Sebaliknya,  atom  klorin  berperan  dalam mengoksidasi  magnesium  sehingga  klorin  disebut  oksidator. Contoh Reduktor dan Oksidator 4Cu(s) + O2 à 2CU2O(s)                     2Na(s) + H2(g) à 2NaH(s) 4Cu     = reduktor                               2Na      = reduktor O2        = oksidator                              H2        = oksidator B.      Reaksi Autoredoks Mungkinkah dalam suatu unsure mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus? Satu unsure mungkin saja mengalaminya. Hal tersebut dikarenakan ada unsure yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu jenis. Reaksi redoks di mana suatu unsure mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus disebut reaksi autoredoks (reaksi disproporsionasi). Contoh:            Cl2 + 2KOH à KCl + KClO +H2O                                     reduksi                                                 oksidasi C.      Tata Nama Senyawa a.       Berdasarkan Bilangan Oksidasi Perhatikan table berikut ini! Rumus Kimia Nama Nama Alternatif Berdasarkan Biloks N2O Dinitrogen monoksida Nitrogen (I) oksida N2O3 Dinitrogen trioksida Nitrogen (III) oksida HClO Asam hipoklorit Asam klorat (I) HClO2 Asam klorit Asam klorat (III) HClO3 Asam klorat Asam klorat (V) HClO4 Asam perklorat Asam klorat (VII) b.      Tata nama senyawa biner Senyawa biner adalah senyawa yang terdiri dari dua unsure. Unsure-unsur ini dapat berupa logam dan nonlogam atau nonlogam dan nonlogam. Penamaan senyawa biner mengikuti aturan berikut. 1.      Senyawa ionic yang terdiri atas atom logam dan nonlogam diberi nama dengan cara menyebutkaan ion positifnya diikuti dengan nama ion negative yang diberi akhiran –ida. Contoh: KCl             = kalium klorida NaBr          = natrium bromide CaO           = kalsium oksida 2.      Senyawa biner yang terdiri atas atom-atom nonlogam diberi nama dengan menentukan atom yang bersifat lebih positif dan atom yang lebih negative. (Bagaimana cara menentukannya? Ingat kembali pelajaran keperiodikan sifat unsure pada semester 1). Atom yang lebih positif diberi nama sesuai dengan nama unsurnya, diikuti oleh nama atom yang lebih negative, kemudian ditambah akhiran –ida.­ Contoh: HF              = hydrogen fluoride HI               = hydrogen iodide HCl                        = hydrogen kloride c.       Tata nama senyawa poliatomik Senyawa poliatomik terdiri atas lebih dari dua unsure. Pertama, identifikasi kation dan anionnya. Kedua, nama kation disebutkan dahulu, diikuti oleh nama anion. Misalnya, CaSO4 dinamakan kalsium sulfat (anion poliatomik SO42- = ion sulfat) dan Ba(NO3)2 diberi nama barium nitrat (anion poliatomik NO3- = ion nitrat). Sebagian besar anion poliatomik berakhiran –it atau –at, hanya sebagian kecil yang berakhiran –ida, seperti OH- (hidroksida) dan CN- (sianida).